4. Identificarea azotului.
Prin dezagregare cu sodiu, azotul din substanța organică se transformă în cianură de sola care se identifică sub formă de hexacianoferat (II) de fer (III) (Fe4[Fe(CN)6]3), numit albastru Berlin.
Au loc următoarele reacții:
2NaCN+FeSO4 -> Na₂SO₄ + Fe(CN)2,
Fe(CN)2, 4NaCN -> Na [Fe(CN)6],
FeSO4+2NaOH -> Na2SO4 + Fe(OH)2,
2Fe(OH)2 + H2O + 1/2 O2 -> 2Fe(OH)3 ,
2Fe(OH)3 + 3H2SO4 -> Fe2 (SO4)3 + 6H2O,
3Na4[Fe(CN)6]+2Fe2(SO4)3 -> Fe4[Fe(CN)6]3 + 6Na2SO4
Modul de lucru.
Au loc următoarele reacții:
2NaCN+FeSO4 -> Na₂SO₄ + Fe(CN)2,
Fe(CN)2, 4NaCN -> Na [Fe(CN)6],
FeSO4+2NaOH -> Na2SO4 + Fe(OH)2,
2Fe(OH)2 + H2O + 1/2 O2 -> 2Fe(OH)3 ,
2Fe(OH)3 + 3H2SO4 -> Fe2 (SO4)3 + 6H2O,
3Na4[Fe(CN)6]+2Fe2(SO4)3 -> Fe4[Fe(CN)6]3 + 6Na2SO4
Într-o eprubetă, se introduc 0,5 mL, de soluție Lassaigne și 1-2 cristale de FeSO4. Se formează un precipitat de Fe(OH)2. Dacă precipitatul nu apare, înseamnă că sodiul nu a fost în cantitate suficientă şi trebuie repetată obținerea soluției Lassaigne. Amestecul se fierbe 2-3 minute, înseamnă că sodipe 2-3 m se acidulează cu soluție diluată de acid sulfuric pentru dizolvarea hidroxizilor de fier și pen avea un mediu acid. Dacă substanta contine azot, apare un precipitat albastru. Dacă azotul cantitate mică, nu se formează precipitat ci apare o coloratie albastră. Când culoarea se acidulează cu soluție diluată de acid sulfuric pentru dizolvarea hidroxizilor de fier și pentru a avea un mediu acid. Dacă substanța conține azot, apare un precipitat albastru. Dacă azotul este în cantitate mică , nu se formează precipitat ci apare o colorație albastră . Când culoarea albastră nu este clară se pipeteaza o picătură din soluție pe hârtia de filtru. După uscare, conturul spotului se colorează în albastru. În lipsa azotului soluția rămâne galbenă.
©Lecții de chimie | Proiect coordonat de prof. Valeria Teoteoi
4. Identificarea azotului.
Prin dezagregare cu sodiu, azotul din substanța organică se transformă în cianură de sola care se identifică sub formă de hexacianoferat (II) de fer (III) (Fe4[Fe(CN)6]3), numit albastru Berlin.
Au loc următoarele reacții:
2NaCN+FeSO4 -> Na₂SO₄ + Fe(CN)2,
Fe(CN)2, 4NaCN -> Na [Fe(CN)6],
FeSO4+2NaOH -> Na2SO4 + Fe(OH)2,
2Fe(OH)2 + H2O + 1/2 O2 -> 2Fe(OH)3 ,
2Fe(OH)3 + 3H2SO4 -> Fe2 (SO4)3 + 6H2O,
3Na4[Fe(CN)6]+2Fe2(SO4)3 -> Fe4[Fe(CN)6]3 + 6Na2SO4
Modul de lucru.
Au loc următoarele reacții:
2NaCN+FeSO4 -> Na₂SO₄ + Fe(CN)2,
Fe(CN)2, 4NaCN -> Na [Fe(CN)6],
FeSO4+2NaOH -> Na2SO4 + Fe(OH)2,
2Fe(OH)2 + H2O + 1/2 O2 -> 2Fe(OH)3 ,
2Fe(OH)3 + 3H2SO4 -> Fe2 (SO4)3 + 6H2O,
3Na4[Fe(CN)6]+2Fe2(SO4)3 -> Fe4[Fe(CN)6]3 + 6Na2SO4
Într-o eprubetă, se introduc 0,5 mL, de soluție Lassaigne și 1-2 cristale de FeSO4. Se formează un precipitat de Fe(OH)2. Dacă precipitatul nu apare, înseamnă că sodiul nu a fost în cantitate suficientă şi trebuie repetată obținerea soluției Lassaigne. Amestecul se fierbe 2-3 minute, înseamnă că sodipe 2-3 m se acidulează cu soluție diluată de acid sulfuric pentru dizolvarea hidroxizilor de fier și pen avea un mediu acid. Dacă substanta contine azot, apare un precipitat albastru. Dacă azotul cantitate mică, nu se formează precipitat ci apare o coloratie albastră. Când culoarea se acidulează cu soluție diluată de acid sulfuric pentru dizolvarea hidroxizilor de fier și pentru a avea un mediu acid. Dacă substanța conține azot, apare un precipitat albastru. Dacă azotul este în cantitate mică , nu se formează precipitat ci apare o colorație albastră . Când culoarea albastră nu este clară se pipeteaza o picătură din soluție pe hârtia de filtru. După uscare, conturul spotului se colorează în albastru. În lipsa azotului soluția rămâne galbenă.